PH值的定義:PH是拉丁文“Pondushydrogenii”一詞的縮寫(Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫)，用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關系到酸性、中性和堿性特性。水在化學上是中性的，但它不是沒有離子。某些水分子自發地按照下式分解：H2O=H++OH-

通過質量作用定律應用于水分子分解的平衡，可以獲得水的電離常數。KW=CH=10-7式中，當T=22℃時，KW=10-14，在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度都是10-7mol/l。如CH+=COH-=10-7，假如有過量的氫量子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質。同樣，如果氫離子H+并使OH-離子游離，那末溶液的特性，呈酸性或堿性。為了簡化起見，只要給出氫離子值的負指數就行，即濃度為10-7mol/l氫離子，其負指數的值是7，用對數表示：-log10-7=7，因此，pH值是離子濃度以10為底的對數的負數：pH=-logCh+。

改變50M3的水的pH值，從pH2到pH3需要500l漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50l的漂白劑。

應用范圍：養殖、環保、化工、實驗室等工礦企事業單位

pH值/電導率的定義：pH值測定法 電化學分析技術利用物質的電化學性質，測定化學電池的電位、電流或電量的變化進行分析的方法稱為電化學分析法。

電化學分析法有多種，如測定原電池電動勢以求物質含量的分析方法稱為電位法(potentialmethod)或電位分析法;通過對電阻的測定以求物質含量的分析法稱為電導法;而借助某些物理量的突變作為滴定分析終點的指示，則稱為電容量分析法等。

電位分析法是利用電極電位和濃度之間的關系來確定物質含量的分析方法，表示電極電位的基本公式是能斯特方程式。由于單個電極電位的絕 對值無法測量，在大多數情況下，電位法是基于測量原電池的電動勢，構成電池的兩個電極，一個電極的電位隨待測離子濃度而變化，能指示待測離子濃度，稱為指示電極;另一個電極的電位則不受試液組成變化的影響，具有較恒定的數值，稱為參比電極。指示電極和參化電極共同浸入試液中，構成一個原電池，通過測定原電池的電動勢，便可求得待測離子的濃度，這一方法亦稱為直接電位法。

離子選擇電極分析法是電位分析法中發展zui為迅速、zui活躍的分支。對某些離子測定的靈敏度可達10-6數量級。在許多情況下不破壞試液或不用進行復雜的預處理，對有色、渾濁溶液都可進行分析。

離子選擇性電極分類 基于離子選擇電極絕大多數都是膜電極這一事實，依據膜電位響應機制、膜的組成和結構，其分類如下：玻璃膜電極

玻璃膜電極屬于剛性基質電極。敏感膜由玻璃材料制成。由于玻璃的組成不同，可制成H+、Na+、K+、Li+和Ag+等離子選擇性電極

除另有規定外，水溶液的pH值應以玻璃電極為指示電極，用酸度計(KL-016)進行測定。酸度計應定期檢定，使精密度和準確度符合要求。

一、儀器校準(定位)用的標準緩沖液應使用標準緩沖物質配制，配制方法如下。
(1)草酸三氫鉀標準緩沖液精密稱取在54±3℃干燥4～5小時的草酸三氫鉀[KH3(C2O4)2·2H2O]12.61g，加水使溶解并稀釋至1000ml。
(2)鄰苯二甲酸氫鉀標準緩沖液精密稱取在115±5℃干燥2～3小時的鄰苯二甲酸氫鉀[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀釋至1000ml。
(3)磷酸鹽標準緩沖液(pH6.8)精密稱取在115±5℃干燥2～3小時的無水磷酸氫二鈉3.533g與磷酸二氫鉀3.387g，加水使溶解并稀釋至1000ml。
(4)磷酸鹽標準緩沖液(pH7.4)精密稱取在115±5℃干燥2～3小時的無水磷酸氫二鈉4.303g與磷酸二氫鉀1.179g，加水使溶解并稀釋至1000ml。
(5)硼砂標準緩沖液精密稱取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免風化)，加水使溶解并稀釋至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免與空氣中二氧化碳接觸。標準緩沖液的pH值如下表。

二、注意事項
(1)測定前校準儀器時，應選擇與供試液pH值接近的標準緩沖液。
(2)在測定時用標準緩沖液校正儀器后，應再用另一種pH值相差約3的標準緩沖液核對一次，誤差不應超過±0.1。
(3)每次更換標準緩沖液或供試液前，應用水充分洗滌電極,然后將水吸盡，也可用所換的標準緩沖液或供試液洗滌。
(4)在測定高pH值的供試品時，應注意堿誤差的問題,必要時選用適用的玻璃電極測定。
(5)對弱緩沖液(如水)的pH值測定,先用鄰苯二甲酸氫鉀標準緩沖液校正儀器后測定供試液，并重取供試液再測,直至pH值的讀數在1分鐘內改變不超過±0.05為止;然后再用硼砂標準緩沖液校正儀器，再如上法測定;二次pH值的讀數相差應不超過0.1,取二次讀數的平均值為其pH值。
(6)配制標準緩沖液與溶解供試品的水，應是新沸過的冷蒸餾水，其pH值應為5.5～7.0。
(7)標準緩沖液一般可保存2～3個月，但發現有渾濁、發霉或沉淀等現象時,不能繼續使用。

pH值/電導率的定義：PH計正確使用與維護酸度計簡稱pH計，由電極和電計兩部分組成。使用中若能夠合理維護電極、按要求配制標準緩沖液和正確操作電計,可大大減小pH示值誤差，從而提高化學實驗、醫學檢驗數據的可靠性。

一、正確使用與保養電極：目前實驗室使用的電極都是復合電極，其優點是使用方便，不受氧化性或還原性物質的影響，且平衡速度較快。使用時，將電極加液口上所套的橡膠套和下端的橡皮套全取下，以保持電極內氯化鉀溶液的液壓差。下面就把電極的使用與維護簡單作一介紹：
1、復合電極不用時，可充分浸泡3M氯化鉀溶液中。切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗。
2、使用前，檢查玻璃電極前端的球泡。正常情況下，電極應該透明而無裂紋;球泡內要充滿溶液，不能有氣泡存在。
3、測量濃度較大的溶液時，盡量縮短測量時間，用后仔細清洗，防止被測液粘附在電極上而污染電極。
4、清洗電極后，不要用濾紙擦拭玻璃膜，而應用濾紙吸干, 避免損壞玻璃薄膜、防止交叉污染，影響測量精度。
5、測量中注意電極的銀—氯化銀內參比電極應浸入到球泡內氯化物緩沖溶液中，避免電計顯示部分出現數字亂跳現象。使用時，注意將電極輕輕甩幾下。
6、電極不能用于強酸、強堿或其他腐蝕性溶液。
7、嚴禁在脫水性介質如無水乙醇、重鉻酸鉀等中使用。

二、標準緩沖液的配制及其保存

1、pH標準物質應保存在干燥的地方，如混合磷酸鹽pH標準物質在空氣濕度較大時就會發生潮解,一旦出現潮解,pH標準物質即不可使用。
2、配制pH標準溶液應使用二次蒸餾水或者是去離子水。如果是用于0.1級pH計測量，則可以用普通蒸餾水。
3、配制pH標準溶液應使用較小的燒杯來稀釋，以減少沾在燒杯壁上的pH標準液。存放pH標準物質的塑料袋或其它容器，除了應倒干凈以外，還應用蒸餾水多次沖洗，然后將其倒入配制的pH標準溶液中，以保證配制的pH標準溶液準確無誤。
4、配制好的標準緩沖溶液一般可保存2—3個月，如發現有渾濁、發霉或沉淀等現象時，不能繼續使用。
5、堿性標準溶液應裝在聚乙烯瓶中密閉保存。防止二氧化碳進入標準溶液后形成碳酸，降低其pH值。

三、pH計的正確校準pH計因電計設計的不同而類型很多，其操作步驟各有不同，因而pH計的操作應嚴格按照其使用說明書正確進行。在具體操作中，校準是pH計使用操作中的一重要步驟。表1的數據是精度為0.01級、經過計量檢定合格的pH計在未校準時與校準后的測量值，從中可以看出校準的重要性。